CAPÍTULO VII MOLÉCULAS Y ÁTOMOS. LAS LEYES DE GAY-LUSSAC Y AVOGADRO-GERHARDT

K = 1·77 1·96 1·98 1·96 1·91 es decir, aquí en las soluciones más diluidas (cuando n es casi 0) d se obtiene alrededor de 1·7n, mientras que en el caso del azúcar era de aproximadamente 1·1n. Para el CuSO₄ para los mismos valores de n, el experimento dio:

es decir, aquí de nuevo d para disoluciones muy diluidas es casi 1·7n, pero el valor de K disminuye a medida que la disolución se concentra más, mientras que para el NaCl al principio aumenta y solo disminuye para las disoluciones más concentradas.

El valor de K en la disolución de n moléculas de un cuerpo en 100H₂O, cuando d = Kn, para disoluciones muy diluidas de CaCl₂ es casi 2·6, para el Ca(NO₃)₂ casi 2·5, para el HNO₃, el KI y el KHO casi 1·9–2·0, para el bórax Na₂B₄O₇ casi 3·7, etc., mientras que para el azúcar y sustancias similares es, como ya se ha mencionado, casi 1·0–1·1. Aunque estas cifras son muy diferentes³¹, aun así k y K pueden considerarse constantes para sustancias análogas y, por lo tanto, el peso de la molécula del cuerpo en disolución puede hallarse a partir de d. Y como la tensión de vapor de las disoluciones y sus puntos de ebullición (véase la Nota ²⁹ y el Capítulo I, Nota ⁵²) varían de la misma manera que el descenso del punto de congelación, también pueden servir como medios para determinar el peso molecular de una sustancia en disolución.³²

Así, no solo en vapores y gases, sino también en disoluciones diluidas de sustancias sólidas y líquidas, vemos que, si no todas, al menos muchas propiedades dependen por completo del peso molecular y no de la cualidad de una sustancia, y que esto brinda la posibilidad de determinar el peso de las moléculas mediante el estudio de estas propiedades (por ejemplo, la densidad de vapor, el descenso del punto de congelación, etc.) De lo anterior se desprende que las propiedades físicas, y más aún las químicas, de las sustancias homogéneas, especialmente las sólidas y líquidas, no dependen exclusivamente de los pesos de sus moléculas, sino que muchas guardan una dependencia definida (véase el Capítulo XV.) respecto a los pesos de los átomos de los elementos que entran en su composición, y están determinadas por sus peculiaridades cuantitativas e individuales. Así, la densidad de los sólidos y líquidos (como se mostrará más adelante) está determinada principalmente por los pesos de los átomos de los elementos que forman parte de su composición, por cuanto los elementos densos (en estado libre) y los compuestos solo se encuentran entre sustancias que contienen elementos con grandes pesos atómicos, como el oro, el platino y el uranio. Y estos elementos mismos, en estado libre, son los más pesados de todos los elementos. Las sustancias que contienen elementos tan ligeros como el hidrógeno, el carbono, el oxígeno y el nitrógeno (como muchas sustancias orgánicas) nunca tienen una gravedad específica elevada; en la mayoría de los casos apenas supera a la del agua. La densidad generalmente disminuye con el aumento de la cantidad de hidrógeno, por ser el elemento más ligero, y a menudo se obtiene una sustancia más ligera que el agua. El poder refractivo de las sustancias también depende enteramente de la composición y de las propiedades de los elementos componentes.³³ La historia de la química presenta un ejemplo notable al respecto: Newton vislumbró, a partir del alto índice de refracción del diamante, que este contendría una sustancia combustible, ya que tantos aceites combustibles poseen un alto poder refractivo. Veremos