= 9. Este peso de combinación es mayor que el del litio (7), así como el peso de combinación del magnesio (24) es mayor que el del sodio (23), y como el del calcio (40) es mayor que el del potasio (39), etc.63 El berilio fue llamado así porque se encuentra en el mineral berilo. El metal también se denomina glucinio (de la palabra griega γλυκύς, ‘dulce’), debido a que sus sales tienen un sabor dulce. Se encuentra en el berilo, la aguamarina, la esmeralda y otros minerales, que por lo general son de color verde; a veces se hallan en masas considerables, pero por regla general son comparativamente raros y, en forma de cristales transparentes, constituyen piedras preciosas. La composición del berilo y de la esmeralda es la siguiente: Al2O3,3BeO,6SiO2. Los berilios siberianos y brasileños son los más conocidos. La gravedad específica del berilo es de aproximadamente 2·7. El óxido de berilio, debido a la debilidad de sus propiedades básicas, presenta una analogía con el óxido de aluminio del mismo modo que el óxido de litio es análogo al óxido de magnesio.64 Debido a su escasa aparición en la naturaleza, a la ausencia de propiedades individuales especialmente marcadas, a la posibilidad de predecirlas hasta cierto punto sobre la base del sistema periódico de los elementos expuesto en el capítulo siguiente, y debido a la brevedad de este tratado, no discutiremos extensamente los compuestos del berilio, y solo observaremos que su individualidad fue señalada en 1798 por Vauquelin, y que el berilio metálico fue obtenido por Wöhler y Bussy. Wöhler obtuvo el berilio metálico (al igual que el magnesio) haciendo actuar potasio sobre el cloruro de berilio, BeCl2 (se prepara mejor fundiendo K2BeF4 con Na). El berilio metálico tiene una gravedad específica de 1·64 (Nilson y Pettersson). Es muy infusible, fundiendo casi a la misma temperatura que la plata, a la que se parece en su color blanco y brillo. Se caracteriza por el hecho de que se oxida con muchísima dificultad, y aun en la llama oxidante del soplete solo se cubre superficialmente con una capa de óxido; no arde en oxígeno puro y no descompone el agua a la temperatura ordinaria ni al rojo, pero el ácido clorhídrico gaseoso es descompuesto por él al calentarlo ligeramente, con desprendimiento de hidrógeno y desarrollo de una cantidad considerable de calor. Incluso el ácido clorhídrico diluido actúa de la misma manera a la temperatura ordinaria. El berilio también actúa fácilmente sobre el ácido sulfúrico, pero es notable que ni el ácido nítrico diluido ni el concentrado actúan sobre el berilio, el cual parece especialmente capaz de resistir a los agentes oxidantes. El hidróxido de potasio actúa sobre el berilio como sobre el aluminio, desprendiéndose hidrógeno y disolviéndose el metal, pero el amoníaco no ejerce ninguna acción sobre él. Estas propiedades del berilio metálico parecen aislarlo de la serie de los demás metales descritos en este capítulo, pero si comparamos las propiedades del calcio, el magnesio y el berilio, veremos que el magnesio ocupa una posición intermedia entre los otros dos. Mientras que el calcio descompone el agua con gran facilidad, el magnesio lo hace con dificultad, y el berilio en absoluto. Las peculiaridades del berilio entre los metales de las tierras alcalinas recuerdan el hecho de que en la serie de los halógenos vimos que el flúor difiere de los demás halógenos en muchas de sus propiedades y posee el menor peso atómico. Lo mismo ocurre con respecto al berilio entre los demás metales de las tierras alcalinas.
Además de las características anteriores de los compuestos de los metales de las tierras alcalinas, debemos añadir que ellos, al igual que los metales alcalinos, se combinan con el nitrógeno y el hidrógeno, y mientras que el nitruro de sodio (obtenido por calcinación del amida de sodio, Capítulo XII., Nota ) y el nitruro de litio (obtenido calentando litio en nitrógeno, Capítulo XIII., Nota ) tienen la composición R 3 N, los nitruros de magnesio (Nota ), calcio, estroncio y bario tienen la composición R 3 N 2 , por ejemplo, Ba 3 N 2 , como cabría