penetrante. Irrita los ojos y resulta positivamente imposible inhalarlo. Los animales mueren en él. Su densidad, referida al hidrógeno, es de 8,5; por lo tanto, es más ligero que el aire. Pertenece a la clase de gases que se licuan con facilidad.7 Faraday empleó el siguiente método para licuar el amoníaco. El amoníaco, al hacerse pasar sobre cloruro de plata seco, AgCl, es absorbido por este en una medida considerable, especialmente a bajas temperaturas.8 El compuesto sólido así obtenido se introduce en un tubo curvado (fig. 45), cuyo extremo abierto c se sella posteriormente a la llama. A continuación, se calienta ligeramente el compuesto en a, y el amoníaco se desprende debido a la fácil disociación del compuesto. El otro extremo del tubo se sumerge en una mezcla frigorífica. La presión del gas desprendido, combinada con la baja temperatura en un extremo del tubo, hace que el amoníaco evolucionado se condense en un líquido, forma en la cual se acumula en el extremo frío del tubo. Si se cesa el calentamiento, el cloruro de plata vuelve a absorber el amoníaco. De este modo, un solo tubo puede servir para realizar experimentos repetidos. El amoníaco también puede licuarse mediante los métodos ordinarios, es decir, bombeando gas amoníaco seco hacia un espacio refrigerado. El amoníaco licuado es un líquido incoloro y muy móvil,9 cuya gravedad específica a 0° es de 0,63 (E. Andréeff). A la temperatura (de unos -70°) proporcionada por una mezcla de anhídrido carbónico líquido y éter, el amoníaco líquido cristaliza, y en esta forma su olor es débil, debido a que a una temperatura tan baja su tensión de vapor es muy insignificante. El punto de ebullición (a una presión de 760 mm) del amoníaco líquido es de aproximadamente -32°. Por consiguiente, esta temperatura puede alcanzarse a presión ordinaria mediante la evaporación de amoníaco licuado.
El amoníaco, dado que contiene mucho hidrógeno, es capaz de combustión; sin embargo, no arde de manera constante, y a veces ni arde, en el aire atmosférico ordinario.
En oxígeno puro arde con una llama verde amarillenta,10 formando agua, mientras que el nitrógeno liberado da lugar a sus compuestos oxigenados, es decir, óxidos de nitrógeno.
La descomposición del amoníaco en hidrógeno y nitrógeno no solo tiene lugar al rojo vivo y bajo la acción de chispas eléctricas, sino también mediante muchas sustancias oxidantes; por ejemplo, haciendo pasar amoníaco a través de un tubo que contenga óxido de cobre incandescente.
El agua así formada puede ser recogida mediante sustancias que la absorban, y la cantidad de nitrógeno puede medirse en forma gaseosa, determinándose así la composición del amoníaco. De este modo es muy fácil demostrar que el amoníaco contiene 3 partes en peso de hidrógeno por 14 partes en peso de nitrógeno; y, en volumen, 3 vol. de hidrógeno y 1 vol. de nitrógeno forman 2 vol. de amoníaco.11
El amoníaco es capaz de combinarse con varias sustancias, formando, al igual que el agua, sustancias de diversos grados de estabilidad. Es más soluble que cualquiera de los gases descritos hasta ahora, tanto en agua como en muchas disoluciones acuosas. Ya hemos visto, en el primer capítulo, que un volumen de agua, a la temperatura ordinaria, disuelve unos 700 volúmenes de gas amoníaco. La gran solubilidad del amoníaco permite tenerlo siempre listo para su uso en forma de disolución acuosa, la cual se conoce comercialmente como espíritu de hartshorn . El agua de amoníaco desprende continuamente vapor amoniacal y, por tanto, posee el olor característico del amoníaco mismo. Es un hecho muy característico e importante que el amoníaco tenga una reacción alcalina y