mecánica hace que el azufre arda a expensas del oxígeno contenido en el clorato de potasio. La presión afecta tanto al estado físico como al químico de las sustancias reaccionantes y, junto con la temperatura, determina el estado de una sustancia. Esto se hace particularmente evidente cuando la sustancia se presenta en forma elástico-gaseosa, ya que el volumen, y por ende también el número de puntos de encuentro entre las sustancias reaccionantes, se altera considerablemente mediante un cambio de presión. Así, bajo condiciones iguales de temperatura, el hidrógeno comprimido actúa con más fuerza sobre el yodo y sobre las disoluciones de muchas sales.
(e) Además de las diversas condiciones que se han enumerado anteriormente, el progreso de las reacciones químicas es acelerado o retardado por la condición de contacto en la que se encuentran los cuerpos reaccionantes.
Permaneciendo constantes las demás condiciones, la velocidad de progreso de una reacción química se acelera al aumentar el número de puntos de contacto.
Bastará con señalar el hecho de que el ácido sulfúrico no absorbe etileno en las condiciones ordinarias de contacto, sino únicamente tras una agitación continuada, medio por el cual el número de puntos de contacto aumenta en gran medida.
Para asegurar una acción completa entre sólidos, es necesario reducirlos a un polvo muy fino y mezclarlos tan a fondo como sea posible.
M. Spring, el químico belga, ha demostrado que los sólidos finamente pulverizados que no reaccionan entre sí a la temperatura ordinaria pueden hacerlo bajo una presión aumentada.
Así, bajo una presión de 6000 atmósferas, el azufre se combina con muchos metales a la temperatura ordinaria, y las mezclas de los polvos de muchos metales forman aleaciones.
Es evidente que un aumento en el número de puntos o superficies debe considerarse como la causa principal que produce la reacción, la cual se logra indudablemente en los sólidos, al igual que en los líquidos y gases, en virtud de un movimiento interno de las partículas, movimiento que, aunque en diferentes grados y formas, debe existir en todos los estados de la materia.
Es muy importante dirigir la atención hacia el hecho de que el movimiento interno o la condición de las partes de las partículas de materia debe ser diferente en la superficie de una sustancia respecto a lo que es en su interior; porque en el interior de una sustancia partículas similares actúan por todos lados sobre cada partícula, mientras que en la superficie actúan por un solo lado.
Por lo tanto, la condición de una sustancia en sus superficies de contacto con otras sustancias debe verse más o menos modificada por ellas —puede ser de una manera similar a la causada por una elevación de la temperatura—.
Estas consideraciones arrojan cierta luz sobre la acción en la gran clase de las reacciones de contacto; es decir, aquellas que parecen proceder de la mera presencia (contacto) de ciertas sustancias especiales. Las sustancias porosas o en polvo son muy propensas a actuar de este modo, especialmente el platino esponjoso y el carbón. Por ejemplo, el anhídrido sulfuroso no se combina directamente con el oxígeno, pero esta reacción tiene lugar en presencia de platino esponjoso.38