Muchos cristales no eflorescen en lo más mínimo a la temperatura ordinaria; por ejemplo, el sulfato de cobre, que puede conservarse durante un tiempo indefinido sin eflorescer, pero que, al ser colocado bajo el recipiente de una bomba neumática —si la eflorescencia llega a iniciarse—, continúa efloresciendo a la temperatura ordinaria.
La temperatura a la cual tiene lugar la separación completa del agua de los cristales varía considerablemente, no solo para diferentes sustancias, sino también para distintas porciones del agua contenida. Muy a menudo, la temperatura a la cual comienza la disociación es mucho más alta que el punto de ebullición del agua.
Así, por ejemplo, el sulfato de cobre, que contiene un 36 p. c. de agua, cede un 28,8 p. c. a 100°, y la cantidad restante, es decir, el 7,2 p. c., solo a 240°.
El alumbre, de los 45,5 p. c. de agua que contiene, cede un 18,9 p. c. a 100°, un 17,7 p. c. a 120°, un 7,7 p. c. a 180° y un 1 p. c. a 280°; solo pierde la última cantidad (1 p. c.) a su temperatura de descomposición.
Estos ejemplos muestran claramente que la anexión de agua de cristalización va acompañada de un cambio bastante profundo, aunque —en comparación con los casos que consideraremos más adelante— todavía insignificante, de sus propiedades.
En ciertos casos, el agua de cristalización solo se desprende cuando se destruye la forma sólida de la sustancia: cuando los cristales se funden al calentarlos. Se dice entonces que los cristales se funden en su agua de cristalización.
Además, tras la separación del agua, queda una sustancia sólida, de modo que al seguir calentándola adquiere consistencia sólida. Esto se observa con mayor claridad en los cristales de azúcar de plomo o acetato de plomo, que se funden en su agua de cristalización a una temperatura de 56,25°, y al hacerlo empiezan a perder agua. Al alcanzar una temperatura de 100°, el azúcar de plomo se solidifica, tras haber perdido toda su agua; y luego, a una temperatura de 280°, la sal anhidra y solidificada vuelve a fundirse.67
Es sumamente importante reconocer, con respecto al agua de cristalización, que su proporción respecto a la cantidad de la sustancia con la que está combinada es siempre una cantidad constante.
Por muy a menudo que preparemos sulfato de cobre, siempre hallaremos un 36,14 p. c. de agua en sus cristales, y estos cristales siempre pierden cuatro quintas partes de su agua a 100°, y una quinta parte de la cantidad total de agua contenida permanece en los cristales a 100°, siendo expulsada de ellos únicamente a una temperatura de unos 240°.
Lo que se ha dicho acerca de los cristales de sulfato de cobre se refiere también a los cristales de cualquier otra sustancia que contenga agua de cristalización.