CAPÍTULO IX COMPUESTOS DE CARBONO CON OXÍGENO Y NITRÓGENO

de amonio, OH(CNH 4 O 2 ), el cual al desprenderse de 2H 2 O debería formar ácido ciánico, CNOH. El ácido ciánico líquido, sumamente inestable a las temperaturas ordinarias, da su polímero sólido estable, el ácido cianúrico, O 3 H 3 C 3 N 3 . Ambos tienen la misma composición y se transforman el uno en el otro a diferentes temperaturas. Si los cristales de ácido cianúrico se calientan a una temperatura, t °, entonces la tensión de vapor, p , en milímetros de mercurio (Troost y Hautefeuille) será:

El vapor contiene ácido ciánico y, si se enfría rápidamente, se condensa en un líquido volátil móvil (gravedad específica a 0° = 1,14). Si el ácido ciánico líquido se calienta gradualmente, se transforma en un nuevo polímero amorfos (amelida), el cual, al ser calentado, al igual que el ácido cianúrico, forma vapores de ácido ciánico. Si estos humos se calientan por encima de 150°, pasan directamente a ácido cianúrico. Así, a una temperatura de 350°, la presión no supera los 1.200 mm al añadir vapores de ácido ciánico, debido a que todo el exceso se transforma en ácido cianúrico. De este modo, las cifras antes mencionadas proporcionan la tensión de disociación del ácido cianúrico, o la mayor presión que los vapores de HOCN son capaces de alcanzar a una temperatura dada, mientras que a una presión mayor, o mediante la introducción de una mayor masa de la sustancia en un volumen determinado, la totalidad del exceso se convierte en ácido cianúrico.

Las propiedades del ácido ciánico que hemos descrito fueron observadas principalmente por Wöhler y muestran claramente la facultad de polimerización de los compuestos de cianógeno. Esto se observa en muchos otros derivados del cianógeno y debe considerarse como consecuencia de la explicación antes mencionada de su naturaleza. Todos los compuestos de cianógeno son sales de amonio, R(CNH₄O₂), desprovistas de agua, 2H₂O; por lo tanto, las moléculas, RCN, deben poseer la facultad de combinarse con dos moléculas de agua o con otras moléculas en intercambio por esta (por ejemplo, con H₂S, o HCl, o 2H₂, etc.), y son, por consiguiente, capaces de combinarse entre sí.

La combinación de moléculas del mismo tipo para formar otras más complejas es lo que se entiende por polimerización.⁴⁹

Además de ser una sustancia muy propensa a formar polímeros, el ácido ciánico presenta muchos otros rasgos de interés, expuestos con mayor detalle en la química orgánica. Sin embargo, podemos mencionar aquí la producción de los cianatos mediante la oxidación de los cianuros metálicos. El cianato de potasio, KCNO, se obtiene con mayor frecuencia de este modo. Las soluciones de cianatos, al añadirles ácido sulfúrico, producen ácido ciánico, el cual, sin embargo, se descompone inmediatamente: CNHO + H 2 O = CO 2 + NH 3 . Una solución de cianato de amonio, CN(NH 4 )O, se comporta de la misma manera, pero solo en frío. Al ser calentada cambia por completo debido a que se transforma en urea. La composición de ambas sustancias es idéntica, CN 2 H 4 O, pero la estructura, o disposición y conexión entre los elementos, es diferente: en el cianato de amonio un átomo de nitrógeno existe en forma de cianógeno, CN —es decir, unido al carbono— y el otro como amonio, NH 4 , pero, como el ácido ciánico contiene el radical hidroxilo del ácido carbónico, OH(CN), el amonio en esta sal está unido al oxígeno. La composición de esta sal se expresa mejor suponiendo que un átomo de hidrógeno en el agua es reemplazado por amonio y el otro por