Bajo condiciones especiales, se constató que era posible activar el ánodo. Este era el caso si el anión se fijaba al ánodo.
Por ejemplo, si se electrolizaba una solución hidroclórica activa con un ánodo de plata, el cloruro de plata formado era fuertemente activo y su actividad decaía a un ritmo normal.
La cantidad de actividad obtenida al colocar diferentes metales en soluciones activas durante tiempos iguales variaba enormemente según el metal. Por ejemplo, se descubrió que si una placa de cinc y una placa de cinc amalgamado, que muestran diferencias de potencial iguales con respecto al ácido hidroclórico, se sumergían durante tiempos iguales en dos soluciones de igual actividad, la placa de cinc era siete veces más activa que la otra.
La actividad se eliminaba casi por completo de la solución en pocos minutos al sumergir en ella una placa de cinc. Algunos metales se volvían activos al sumergirlos en una solución activa, mientras que otros no. El platino, el paladio y la plata permanecían inactivos, mientras que el cobre, el estaño, el plomo, el níquel, el hierro, el cinc, el cadmio, el magnesio y el aluminio se volvían activos.
Estos resultados confirman rotundamente la opinión de que la actividad inducida se debe a un depósito de materia activa que posee un comportamiento químico distintivo.
G. B. Pegram15 ha realizado un estudio detallado de los depósitos activos obtenidos por electrólisis de sales de torio puras y comerciales. El nitrato de torio comercial obtenido de P. de Haen dio, al ser electrolizado, un depósito de peróxido de plomo en el ánodo. Este depósito era radiactivo, y su actividad disminuía a un ritmo normal correspondiente a la actividad inducida debida al torio. A partir de soluciones de nitrato de torio puro, no se obtuvo ningún depósito visible en el ánodo; sin embargo, se encontró que este era radiactivo. La actividad disminuyó rápidamente, reduciéndose a la mitad en aproximadamente una hora.