atómicos. Todos estos gases obedecen a la ley general de que el volumen multiplicado por la presión, y dividido por la temperatura absoluta, es constante o casi constante. Las leyes de difusión y transpiración son las mismas en todos los casos y, en términos generales, todas las leyes físicas, a diferencia de las químicas, se aplican por igual a todos los gases. Incluso cuando los gases difieren en sus propiedades químicas o físicas, las diferencias son de menor grado. Así, las diferencias de viscosidad están mucho menos marcadas que en los estados líquido y sólido. Casi todos los gases, por otra parte, son incoloros, siendo las excepciones el cloro, los vapores de yodo, bromo y algunas otras sustancias.
Solo en un único punto, hasta donde yo sé, los gases presentan marcas distintivas desconocidas, o casi, en los estados sólido y líquido.
Me refiero a la luz emitida al ponerse incandescentes. Cada gas, al calentarse lo suficiente, produce su propia y peculiar serie de rayos, procedentes de las vibraciones libres de las partes constituyentes de las moléculas. De ahí la posibilidad de distinguir los gases mediante el espectroscopio.
Pero las moléculas de los sólidos y los líquidos parecen estar continuamente en conflicto entre sí, de modo que solo se produce un ruido confuso de átomos, en lugar de una serie definida de acordes luminosos. A la misma temperatura, en consecuencia, todos los sólidos y líquidos emiten casi los mismos rayos al calentarse fuertemente, y tenemos en este caso una excepción a la mayor generalidad de las propiedades en los gases.
Los líquidos son en muchos aspectos de carácter intermedio entre los gases y los sólidos.
Aunque incapaces de poseer elasticidad diferente en diferentes direcciones, y por lo tanto privados de la rica complejidad geométrica de los sólidos, retienen la variedad de densidad, grados de color de transparencia, gran diversidad en tensión superficial, viscosidad, coeficientes de expansión, compresibilidad y muchas otras propiedades que observamos en los sólidos, pero que en su mayor parte no se encuentran en los gases.
Aunque nuestro conocimiento de las propiedades físicas de los líquidos carece todavía de mucha generalidad, hay razones para esperar que gradualmente se puedan trazar leyes que conecten y expliquen dichas variaciones.
Los sólidos se contrastan en todos los sentidos con los gases. Cada sustancia sólida tiene su propio grado peculiar de densidad, dureza, compresibilidad, transparencia, tenacidad, elasticidad, poder de conducción del calor y de la electricidad, propiedades magnéticas, capacidad de producir electricidad por fricción, y así sucesivamente.
Incluso diferentes especímenes del mismo tipo de sustancia diferirán ampliamente, según el tratamiento accidental recibido.
Y no solo cada sustancia tiene sus propias propiedades específicas, sino que, al cristalizarse, sus propiedades varían en cada dirección con respecto a los ejes de cristalización. La velocidad de radiación, la tasa de conducción del calor, los coeficientes de expansibilidad y compresibilidad, las propiedades termoeléctricas, todo varía en las diferentes direcciones cristalográficas.